Степень седиментации

Степень седиментации

 

Седиментационная устойчивость – это способность дисперсной системы сохранять неизменным во времени распределение частиц по всему объѐму системы, т.е. способность системы противостоять действию силы тяжести

Седиментационная устойчивость дисперсных систем определяется, главным образом, размерами частиц дисперсной фазы:

· Лиофобные золи (10 –7 – 10 –5 см) – седиментационно устойчивые системы, диффузия обеспечивает равномерное распределение частиц по всему объѐму системы;

· Микрогетерогенные системы (10 – 5 – 10 – 3 см); в них устанавливается седиментационно-диффузионное равновесие, для которого характерно распределение частиц по всему объѐму системы в соответствии с теорией Гиббса;

· Грубодисперсные (более 10 – 3 см) – седиментационно неустойчивы, частицы быстро выпадают в осадок.

Агрегативная устойчивостьэто способность дисперсной системы сохранять во времени степень дисперсности, т.е. размеры частиц и их индивидуальность.

Агрегативная устойчивость препятствует слипанию частиц и препятствует их осаждению.

Существует 5 факторов, которые могут обеспечивать агрегативную устойчивость золя:

1.Электростатический;

2.Адсорбционно-сольватный;

3.Структурно-механический;

4.Энтропийный;

Гидродинамический.

Явление коагуляции коллоидных систем. Две стадии коагуляции : скрытая и явная коагуляция. Факторы, вызывающие коагуляцию.

Коагуляцией называется процесс слипания коллоидных частиц с образованием крупных агрегатов. В результате коагуляции система теряет свою седиментационную устойчивость, так как частицы становятся более крупными и не могут участвовать в броуновском движении.

Различают две стадии коагуляции.

1 стадия – скрытая коагуляция. На этой стадии частицы укрупняются, но ещѐ не теряют своей седиментационной устойчивости.

2 стадия – явная коагуляция. На этой стадии частицы теряют свою седиментационную устойчивость. Если плотность частиц больше плотности дисперсионной среды, образуется осадок.

 

 

Коагуляция возникает под действием разнообразных внешних воздействий. К ним относятся:

 

· изменение температуры;

· действие электрического и электромагнитного полей;

· действие видимого света; облучение элементарными частицами;

· механическое воздействие;

· добавление электролитов и др.

 

 

Коагуляция коллоидных систем электролитами, порог коагуляции. Правило Шульце – Гарди. Определение порога коагуляции. Коагуляция смесями электролитов.

Коагуляция электролитами происходит при сравнительно невысокой концентрации добавляемого электролита. Коагуляцию вызывают все электролиты, так как при введении их в коллоидную систему происходит сжатие диффузного слоя, снижение дзета-потенциала, что и приводит к разрушению коллоидной системы. Коагулирующим действием обладают только те ионы, которые противоположны заряду гранулы.

Минимальная концентрация электролита, вызывающая за данный промежуток времени определѐнный видимый эффект коагуляции, называется порогом коагуляции (γ) или критической концентрацией (скрит).

Правило Шульце-Гарди Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд (или чем больше заряд иона, тем меньше порог коагуляции)

Порог коагуляции определяется визуально по изменению цвета.

Коагуляция смесями электролитов.

Суммирование коагулирующего действия электролитов (аддитивность)

( Аддитивность наблюдается обычно при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов.)

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:



Источник: studopedia.ru


Добавить комментарий